EXERCÍCIOS FÍSICO-QUÍMICA
1) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 60g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose igual a 120 g/L. Determine:
a) A massa total do soluto na solução final
b) A concentração em g/L da solução final
2) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200 mL e 0,15 M e a outra 0,30 M – foram misturadas. Determine a molaridade final.
3) Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de mesmo soluto a 100 g/L?
4) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução 3 M, misturando-se duas soluções de ácido forte HX: uma com concentração 5 M e outra 2,5 M. Determine os volumes da primeira e da segunda solução.
5) Em um balão volumétrico de 1000 mL juntaram-se 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico 2 mol/L com 300 mL de solução 1 mol/L do mesmo ácido, e completou-se o volume com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.
6) 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) são misturados a 250 mL de solução aquosa do mesmo sal (solução 2) de densidade 1,4 g/mL e título igual a 20% em massa. A concentração final do cloreto de sódio é 0,8 g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1.
7) 5g de cloreto de potássio são utilizados para preparar 200 mL de solução. Nesta solução são misturados a uma 300 mL de solução de mesmo sal a 120g/L. Determine:
a) A massa de soluto da solução 2
b) A concentração final em g/L
8) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52M de cloreto de sódio a 20 litros de água. Qual a concentração em mol/L multiplicada por 100?
1) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração igual a 60g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose igual a 120 g/L. Determine:
a) A massa total do soluto na solução final
b) A concentração em g/L da solução final
2) Duas amostras de soluções aquosas de NaOH – uma de volume 200 mL e 0,15 M e a outra 0,30 M – foram misturadas. Determine a molaridade final.
3) Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume, em litros, de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de mesmo soluto a 100 g/L?
4) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução 3 M, misturando-se duas soluções de ácido forte HX: uma com concentração 5 M e outra 2,5 M. Determine os volumes da primeira e da segunda solução.
5) Em um balão volumétrico de 1000 mL juntaram-se 250 mL de uma solução de ácido sulfúrico 2 mol/L com 300 mL de solução 1 mol/L do mesmo ácido, e completou-se o volume com água destilada. Determine a molaridade da solução resultante.
6) 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) são misturados a 250 mL de solução aquosa do mesmo sal (solução 2) de densidade 1,4 g/mL e título igual a 20% em massa. A concentração final do cloreto de sódio é 0,8 g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1.
7) 5g de cloreto de potássio são utilizados para preparar 200 mL de solução. Nesta solução são misturados a uma 300 mL de solução de mesmo sal a 120g/L. Determine:
a) A massa de soluto da solução 2
b) A concentração final em g/L
8) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52M de cloreto de sódio a 20 litros de água. Qual a concentração em mol/L multiplicada por 100?
